1.简答题- (共1题)
2.科普阅读题- (共1题)
2.
阅读下面科普短文。
表面地球有2/3以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳，使地球大气层中的二氧化碳浓度降低，从而降低了地球的温室效应。
人类活动排放的二氧化碳有30%～40%会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸，导致海水的pH逐渐降低，这种现象被称为海洋酸化。
海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁。在2.5亿多年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90％的海洋生物和70％的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难易生存。
由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化。图中显示1990-2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。
海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响海洋生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋将面临巨大的灾难。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）海水中溶解的二氧化碳与水反应的化学方程式为________。
（2）珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是________。
（3）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 燃烧化石燃料会使空气中CO2含量上升
B 海洋吸收CO2，降低了地球的温室效应
C 海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用
（4）结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因_________。
（5）写出一条解决海洋酸化问题的有效方法_________。
表面地球有2/3以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳，使地球大气层中的二氧化碳浓度降低，从而降低了地球的温室效应。
人类活动排放的二氧化碳有30%～40%会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸，导致海水的pH逐渐降低，这种现象被称为海洋酸化。
海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁。在2.5亿多年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90％的海洋生物和70％的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难易生存。
由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化。图中显示1990-2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。
海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响海洋生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋将面临巨大的灾难。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）海水中溶解的二氧化碳与水反应的化学方程式为________。
（2）珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是________。
（3）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 燃烧化石燃料会使空气中CO2含量上升
B 海洋吸收CO2，降低了地球的温室效应
C 海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用
（4）结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因_________。
（5）写出一条解决海洋酸化问题的有效方法_________。
3.流程题- (共1题)
3.
工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）将滤液与滤渣分离的操作是______。
（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。
（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。
回答下列问题：
（1）将滤液与滤渣分离的操作是______。
（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。
（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。
4.科学探究题- (共1题)
4.
某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
（查阅资料）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（进行实验）
实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。
实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。
（解释与结论）
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、______。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。
（5）根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
（查阅资料）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（进行实验）
实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。
| 序号 | 铁粉（g） | 氧化铜（g） | 实验现象 |
| 1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 |
| 1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
| 1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。
| 序号 | 硫酸浓度（%） | 实验现象 |
| 2-1 | 20 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
| 2-2 | 30 | 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 |
| 2-3 | 50 | 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 |
（解释与结论）
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、______。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。
（5）根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
5.单选题- (共12题)
5.
煤油中含有噻吩(用Ⅹ表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为| A．CH4 |
| B．C4H4S |
| C．C4H6S |
| D．C4H8S |
8.
科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确的是
| A．化学反应前后原子种类不变 |
| B．丙的化学式H2O |
| C．丁的相对分子质量为16 |
| D．参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰2 |
11.
向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是
| 序号 | 温度/℃ | CO流速 （个气泡/秒） | 出现浑浊 的时间 |
| ① | 25 | 5～8 | 5′17″ |
| ② | 40 | 5～8 | 3′48″ |
| ③ | 25 | 10～13 | 5′02″ |
| ④ | 25 | 2～5 | 5′40″ |
| A．锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ |
| B．①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快 |
| C．③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快 |
| D．①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素 |
15.
40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
| A．得到的是饱和溶液 |
| B．溶液的质量是150g |
C．溶液中溶质质量分数的计算式为 |
| D．若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小 |
6.填空题- (共2题)
17.
电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、循环寿命长”等优点。磷酸亚铁锂中的磷元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为_______（列出计算式即可）。
18.
同学们参加下列实践活动。
（1）图A自制馒头时，需用到小苏打。小苏打的化学式为_______。
（2）图B自制蔬菜面条时，需在面粉中加入一定量的蔬菜汁，蔬菜面条比普通面条多提供的营养素主要是矿物质和_______。
（1）图A自制馒头时，需用到小苏打。小苏打的化学式为_______。
（2）图B自制蔬菜面条时，需在面粉中加入一定量的蔬菜汁，蔬菜面条比普通面条多提供的营养素主要是矿物质和_______。
7.实验题- (共5题)
19.
利用下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为________。
（2）该实验能够得出的结论是________。
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________。
已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 | 甲中液面上方无明显现象 |
| ② | 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 | 丙中液面上方出现大量白烟 |
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为________。
（2）该实验能够得出的结论是________。
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________。
21.
从A或B中任选一个作答。若均作答，按A计分。
利用下图所示的装置完成实验（杠杆已经调至平衡）。
利用下图所示的装置完成实验（杠杆已经调至平衡）。
| A | B |
| 放置较长一段时间后，左边铁粉布包______（填“上升”或“下降”），是因为铁粉与________发生了反应。 | 通入二氧化碳一段时间，左边乒乓球____（填“上升”或“下降”），再向集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆逐渐趋于平衡，发生反应的化学方程式为________。 |
 |  |
22.
下图为实验的基本操作。
（1）实验1去除粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序是_______（填字母序号）。
（2）实验2测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到________上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（1）实验1去除粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序是_______（填字母序号）。
（2）实验2测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到________上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
试卷分析
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【1】题量占比
简答题:(1道)
科普阅读题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(2道)
实验题:(5道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：0