某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
（查阅资料）CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O
（进行实验）
实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。

序号	铁粉（g）	氧化铜（g）	实验现象
1-1	0.56	1.6	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
1-2	1.12	1.6	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色
1-3	1.68	1.6	立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色

 
实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。

序号	硫酸浓度（%）	实验现象
2-1	20	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色
2-2	30	立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色
2-3	50	立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色

 
（解释与结论）
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H₂SO₄、______。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。
（5）根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO₄反应的同时也与硫酸反应