1.综合题- (共2题)
1.
铁、钴(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________
(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。
(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________
(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________
(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。
(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________
2.
I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H="-" 283.0kJ／mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H="-" 726.0kJ／mol。
(1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。
(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H="-" 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。
①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+ <Ni2+ <Cu2+）
(1)铅蓄电池的负极电极反应式为___。
(2)粗镍提纯的阴极反应式为___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H="-" 283.0kJ／mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H="-" 726.0kJ／mol。
(1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。
(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H="-" 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。
①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+ <Ni2+ <Cu2+）
(1)铅蓄电池的负极电极反应式为___。
(2)粗镍提纯的阴极反应式为___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。
2.单选题- (共4题)
3.
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
| A．O2所在的铂电极处发生氧化反应 |
| B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极 |
| C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2 |
| D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ |
4.
双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
O3+3H2O2。下列有关说法正确的是
O3+3H2O2。下列有关说法正确的是| A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 |
| B．电解池中H+移向阴极 |
| C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+ |
| D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+ |
5.
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
| B．纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗 |
| C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| D．当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
6.
下列实验操作能达到实验目的是
| 编号 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 测定溶液的pH值 | 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3 |
| B | 证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应 | 将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中 |
| C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 |
| D | 准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/L HCl溶液的浓度 | 用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/L NaOH溶液滴定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.实验题- (共1题)
7.
锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；
(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。
请回答：
(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；
(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0