锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂．6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：
(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；
(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A.稀硫酸    B．氢氧化锶粉末    C．氢氧化钠    D．氧化锶粉末
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃    B.70～80℃    C.80～100℃    D.100℃以上
(6)若滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr²⁺物质的量浓度为 ________。