I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H="-" 283.0kJ／mol;
②2CH₃OH (1)+3O₂=2CO₂(g)+4H₂O(1) △H="-" 726.0kJ／mol。
(1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。
(2)已知：CO₂ (g)+3H₂ (g)=CH₃OH (g)+H₂O(g) △H="-" 49.0kJ／mol，将6molCO₂和8mol H₂充入4L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H₂的物质的量是6mol。

①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO₂和4mol H₂，H₂O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe²⁺ <Ni²⁺ <Cu²⁺）
(1)铅蓄电池的负极电极反应式为___。
(2)粗镍提纯的阴极反应式为___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。