甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H₂合成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)   ΔH =" -90.8" kJ·mol^-1
（1）某研究小组，在温度和容器的容积保持不变时，研究该反应是否达到平衡状态，以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________。

A．甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B．乙：容器内的压强保持不变

C．丙：容器内气体的密度保持不变

D．丁：容器中气体的平均摩尔质量保持不变

（2）若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中，投入2 mol CO、4 mol H₂，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时H₂转化率为75%，求平衡时CH₃OH的浓度=__________mol/L
（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃烧热化学方程式为：
CH₃OH(l)+ 3/2 O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l)  ΔH=" -725.8" kJ·mol^-1；
CO的燃烧热化学方程式为：CO(g)+ 1/2 O₂(g)= CO₂(g)  ΔH=" -283" kJ·mol^-1;
H₂O (g) ===  H₂O(l)   ΔH=" -44" kJ·mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
①该电池中通入甲醇的是电源的__________（填正、负）极，若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式__________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，产物恰好为KHCO₃时，该电池的负极反应式为__________，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________（1分）,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃中除σ键外,还存在___________。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a="0.4058" nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，利用回收的某酸性锌锰干电池，处理可得到多种化工原料，并制备ZnSO₄·7H₂O。经查询该电池一种一次性电池，外壳为金属锌铁合金，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的填充物，放电过程产生MnOOH。


已知：K_sp（Zn(OH)₂）=10^－17；K_sp（Fe(OH)₃）=10^－39；= 4.64    lg2 = 0.3
回答下列问题：
（1）操作①的酸浸选用的酸为__________（填化学式），溶液X含有的阳离子为_________。
（2）滤渣A进行操作②得到较纯的MnO₂，最简便的方法为__________，其原理是________。
（3）操作③和操作⑤，可通过__________、过滤、洗涤、晾干等步骤，分离提纯得到产品。
（4）操作④选用的试剂a选用___________（填化学式），其目的是______________________________（用离子方程式表示），继续加 ZnO调节pH，生成氢氧化铁沉淀，铁刚好沉淀完全的pH约为________ (离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是（ ）
A. C、D、E三种原子对应的原子半径有大到小的顺序：E>C>D
B. 由A、B、C三种元素按原子个数比4:2:3组成化合物所含的化学键只有离子键
C. A、C两种元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为H₂–2e^- +2OH^- = 2H₂O
D. 通过比较C和E两种元素气态氢化物水溶液酸性能确定两种元素非金属性强弱

丹参素的结构简式如下所示，有关它的说法错误的是（　　）

A．1 mol丹参素能与3mol H2发生加成反应
B．1 mol丹参素能与4mol NaOH发生反应
C．能与NaHCO3、Na反应	D．可以发生酯化反应

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）

A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

C．可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸

D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。

亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）

（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl₂，下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①___
制备纯净NO	Cu	②___	水

 
（2）A的作用____________________________。 
（3）NOCl的电子式_________。
（4）利用制得的NO和Cl₂制备NOCl,方程式：2NO + Cl₂ = 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外,另一个作用是____________。 
③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl₂发生反应的离子方程式为________________。 
（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。