甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H₂合成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)   ΔH =" -90.8" kJ·mol^-1
（1）某研究小组，在温度和容器的容积保持不变时，研究该反应是否达到平衡状态，以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________。

A．甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B．乙：容器内的压强保持不变

C．丙：容器内气体的密度保持不变

D．丁：容器中气体的平均摩尔质量保持不变

（2）若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中，投入2 mol CO、4 mol H₂，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时H₂转化率为75%，求平衡时CH₃OH的浓度=__________mol/L
（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃烧热化学方程式为：
CH₃OH(l)+ 3/2 O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l)  ΔH=" -725.8" kJ·mol^-1；
CO的燃烧热化学方程式为：CO(g)+ 1/2 O₂(g)= CO₂(g)  ΔH=" -283" kJ·mol^-1;
H₂O (g) ===  H₂O(l)   ΔH=" -44" kJ·mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
①该电池中通入甲醇的是电源的__________（填正、负）极，若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式__________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，产物恰好为KHCO₃时，该电池的负极反应式为__________，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。