亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）

（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl₂，下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①___
制备纯净NO	Cu	②___	水

 
（2）A的作用____________________________。 
（3）NOCl的电子式_________。
（4）利用制得的NO和Cl₂制备NOCl,方程式：2NO + Cl₂ = 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外,另一个作用是____________。 
③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl₂发生反应的离子方程式为________________。 
（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。