普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题

适用年级:高三
试卷号:290807

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2018/3/3

1.推断题(共1题)

1.
6-硝基胡椒基酸K是合成心血管类药物米络沙星的中间体,在实验室中合成路线如下图所示(部分反应条件已经略去):

已知:连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)C的名称为_______,H 中官能团的名称为__________。
(2)由C生成D的反应类型为_______,G 的结构简式为_______。
(3)由A生成B的化学方程式为_______。
(4)R是E的同分异构体,R中有两个取代基,其中一个为羟基且与苯环直接相连,另一个取代基含有“”,符合条件的R有_____种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢,且峰的面积之比为2 :2 :2: l: 1的同分异构体的结构简式为________。
(5)写出以邻苯二酚和乙醇为原料制备的合成路线____________(其他无机试剂任选)。

2.单选题(共4题)

2.
利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极,采取固相直接电解法可提取金属Pb,其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列说法中错误的是
A.b与外接电源的负极相连
B.PbO2放电时电极反应式为:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-
C.电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化)
D.与传统无膜电解法相比,该电解方法可提高铅元素利用率
3.
某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同,且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是
A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2,2-二甲基丁烷
C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种
4.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质,X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体,Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光,军事上常用于制造照明弹,Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是
A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<Z
B.氢化物的沸点:X>Y
C.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物
D.简单离子半径:Y>X
5.
某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 ②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 ③装置II是收集装置,用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同 ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

3.实验题(共2题)

6.
用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体,其工艺流程如下图所示:

回答下列问题:
(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:
成分
Ni2+
Fe2+
Cu2+
Ca2+
Mg2+
Mn2+
H+
SO42-
浓度(mol/L)
c
0.013
0.0007
0.0013
0.0030
0.004
0.01
1.8
 
溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。
(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。
(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后,所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67,则MgF2的溶度积为______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
(4)“除锰”时,(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,则R的化学式为_____。(填字母)
a.MnO2    b.Mn2O3   c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3
(5)“除锌”时,Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式______________。
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示:试分析pH增大时,锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。

③“操作X”的名称是________________。
7.
Na2S2O3·5H2O常用作冲洗照相底片的定影剂,实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料,利用下图装置可制取少量Na2S2O3·5H2O,其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2;2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S;Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题:

(1)打开K1,关闭K2,将锥形瓶中的溶液加热至35℃,打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸,锥形瓶中的现象是: ①导管口有气泡冒出;②__________________。
(2)通过注射器取样,监控锥形瓶中溶液pH=7~8,锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______。当锥形瓶中溶液的pH接近7时,应进行的操作是__________________________。
(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na2S2O3·5H2O粗晶体:

①趁热过滤的目的是______________________。
②粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂,检验粗产品中含有Na2CO3
可选试剂: a.品红溶液   b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液  e.稀硫酸
实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液,滴加足量的稀硫酸,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_____(填试剂序号)、澄清石灰水,若______(填现象),则证明产品中含有Na2CO3
(4)粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL,Na2S2O3·5H2O的质量分数为______ (忽略杂质对滴定的影响;S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    单选题:(4道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:2

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0