Na₂S₂O₃·5H₂O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na₂S、Na₂CO₃、SO₂为原料，利用下图装置可制取少量Na₂S₂O₃·5H₂O，其实验原理为Na₂CO₃+SO₂=Na₂S₂O₃+CO₂；2Na₂S+3SO₂==2Na₂SO₃+3S；Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。回答下列问题:

(1)打开K₁，关闭K₂，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是: ①导管口有气泡冒出；②__________________。
(2)通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是__________________________。
(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体:

①趁热过滤的目的是______________________。
②粗晶体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na₂CO₃。
可选试剂: a.品红溶液   b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液  e.稀硫酸
实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_____(填试剂序号)、澄清石灰水，若______(填现象),则证明产品中含有Na₂CO₃。
(4)粗晶体中Na₂S₂O₃·5H₂O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为______ (忽略杂质对滴定的影响；S₂O₃^2-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO₄^2-)。