用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示:

回答下列问题:
(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:

成分	Ni2+	Fe2+	Cu2+	Ca2+	Mg2+	Mn2+	H+	SO42-
浓度(mol/L)	c	0.013	0.0007	0.0013	0.0030	0.004	0.01	1.8

 
溶液中c(Ni²⁺)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。
(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe²⁺转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。
(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca²⁺、Mg²⁺转化为难溶的CaF₂和MgF₂。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg²⁺):c(Ca²⁺)=0.67，则MgF₂的溶度积为______[已知K_sp(CaF₂)=1.10×10^-10]。
(4)“除锰”时，(NH₄)₂S₂O₈与“滤液3”中的MnSO₄反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则R的化学式为_____。(填字母)
a.MnO₂    b.Mn₂O₃   c.(NH₄)₂MnO₄ d.Mn(OH)₃
(5)“除锌”时，Zn²⁺与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA₂·2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式______________。
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。

③“操作X”的名称是________________。