氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N₂H₄)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N₂，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H₁=-285.8kJ/mol
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)；△H₂=+50.6kJ/mol
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g) △H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH₄(g)和2mol NH₃(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH₄的转化率为66.67%。0~4min內，用H₂表示的该反应速率v(H₂)=_____。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH₃和2molH₂，此时v_正___v_逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，____(选填“L₁”或“L₂”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线____(选填“L₁”或“L₂”)能正确表示n HCN)与压强的关系。
(3)NH₃能够形成Ag(NH₃)₂⁺。
①溶液中存在Ag⁺ (aq)+2NH₃ (aq)="=Ag(" NH₃)₂⁺(aq )时，其平衡常数的表达式为K_稳=_______。
②常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷，反应AgCl (s)+2NH₃ (aq)Ag( NH₃)₂⁺(aq) +Cl^-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10^-3，则K_sp(AgCl)=_____。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①电极A的电极反应式为______________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体。同时有SO₃^2-生成。该反应离子方程式为______________。

化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:

已知： (R₁、R₂表示烃基或H原子)
请回答下列题:
(1)A的化学名称为_________，B的结构简式为________。
(2)C中官能团的名称为________。
(3)D分子中最多有___个原子共平面。
(4)E→F的反应类型为________。
(5)D+G→M的化学方程式为________。
(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。
①能发生水解反应和银镜反应；  ②不含环状结构
(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________。

K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)K元素处于元素周期表的_____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。
(3)从原子结构角度分析，Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是__________。
(4)NiSO₄溶于氨水形成[Ni (NH₃)₆]SO₄。
①写出一种与[Ni(NH₃)₆]SO₄中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH₃)₆]SO₄中含有σ键的数目为___________。
③NH₃的VSEPR模型为_____；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。
(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g/cm³(用代数式表示)。

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时TiO₂发生反应的离子方程式为_______________。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。
(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。
(4)“水解”反应的离子方程式为______________。所得TiO₂•xH₂O 沉淀进行酸洗的目的为____________。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)。需“调pH”最小为________。
(6)实验室用MgCl₂溶液制备MgCl₂•6H₂O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(7)FeSO₄•7H₂O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为____（用代数式表示)。

银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag₂O₂+H₂O==Zn(OH)₂+Ag₂O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液制备H₂SO₄和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B．气体Y为H2

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X

关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是(  )

A．a、b、c的分子式均为C8H8

B．a、b、c均能与溴水发生反应

C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连

B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐

C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化

D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是

A．原子半经: X

B．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键

C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族

D．四种元素中，W元素的非金属性最强

实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A．②、④中均可盛装碱石灰

B．加热的顺序为③、①、⑤

C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO₃滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。
II.探究NO与Na₂O₂反应

已知NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。
(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。
(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO₂生成________________。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO₄溶液、NaOH溶液.BaCl₂溶液、稀硫酸