K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)K元素处于元素周期表的_____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。
(3)从原子结构角度分析，Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是__________。
(4)NiSO₄溶于氨水形成[Ni (NH₃)₆]SO₄。
①写出一种与[Ni(NH₃)₆]SO₄中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH₃)₆]SO₄中含有σ键的数目为___________。
③NH₃的VSEPR模型为_____；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。
(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g/cm³(用代数式表示)。