氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N₂H₄)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N₂，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H₁=-285.8kJ/mol
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)；△H₂=+50.6kJ/mol
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g) △H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH₄(g)和2mol NH₃(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH₄的转化率为66.67%。0~4min內，用H₂表示的该反应速率v(H₂)=_____。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH₃和2molH₂，此时v_正___v_逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，____(选填“L₁”或“L₂”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线____(选填“L₁”或“L₂”)能正确表示n HCN)与压强的关系。
(3)NH₃能够形成Ag(NH₃)₂⁺。
①溶液中存在Ag⁺ (aq)+2NH₃ (aq)="=Ag(" NH₃)₂⁺(aq )时，其平衡常数的表达式为K_稳=_______。
②常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷，反应AgCl (s)+2NH₃ (aq)Ag( NH₃)₂⁺(aq) +Cl^-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10^-3，则K_sp(AgCl)=_____。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①电极A的电极反应式为______________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体。同时有SO₃^2-生成。该反应离子方程式为______________。