1.综合题- (共3题)
1.
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知:(a)
(b)
(苯胺易被氧化)
请回答下列问题:
(1)D的结构简式为____;烃A的分子式为________。
(2)反应②的反应类型是__________。
(3)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_______;
A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应,也能发生聚合反应
C.既有酸性又有碱性 D.1mol该物质最多可与4molH2发生反应
②E 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为_______________。
(4)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有____种。
A.遇FeCl3溶液发生显色反应
B.分子中甲基与苯环直接相连
C.苯环上共有三个取代基
(5)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A 为原料合成邻氨基苯甲酸 (
)合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)。A→________→_________→
____________

已知:(a)

(b)

请回答下列问题:
(1)D的结构简式为____;烃A的分子式为________。
(2)反应②的反应类型是__________。
(3)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_______;
A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应,也能发生聚合反应
C.既有酸性又有碱性 D.1mol该物质最多可与4molH2发生反应
②E 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为_______________。
(4)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有____种。
A.遇FeCl3溶液发生显色反应
B.分子中甲基与苯环直接相连
C.苯环上共有三个取代基
(5)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A 为原料合成邻氨基苯甲酸 (


2.
镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的___区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,配离子所含有的化学键为________,提供孤电子对的成键原子是_______。
③ 除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④NF3与NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是____________。
(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________,若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。
(1)铜元素位于元素周期表中的___区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,配离子所含有的化学键为________,提供孤电子对的成键原子是_______。
③ 除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④NF3与NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是____________。
(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________,若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。

3.
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
(2)向CuSO4 溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl 沉淀,写出该反应的离子方程式____________________。
(3)为保证产品的纯度,调节pH 的范围为___________,调pH 值可以选用(填字母)_______。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3•H2O d.Na2CO3 e.CuO
(4)煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。
(5)CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol /L 的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.80 mL。有关的化学反应为Fe3+ +CuCl=Fe2++Cu2+ +Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。则CuCl 产品中CuCl 的质量分数为_____。
(6)已知Fe(OH)3 能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。

沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
(2)向CuSO4 溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl 沉淀,写出该反应的离子方程式____________________。
(3)为保证产品的纯度,调节pH 的范围为___________,调pH 值可以选用(填字母)_______。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3•H2O d.Na2CO3 e.CuO
(4)煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。
(5)CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol /L 的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.80 mL。有关的化学反应为Fe3+ +CuCl=Fe2++Cu2+ +Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。则CuCl 产品中CuCl 的质量分数为_____。
(6)已知Fe(OH)3 能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。
2.单选题- (共5题)
4.
LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应:FePO4+Li
LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列说法正确的是

选项 | 放电过程 | 充电过程 |
A | Li+向电池的正极迁移 | 化学能转化成电能 |
B | 可以加入磷酸以提高电解质的导电率 | 阳极的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+ |
C | 若正极增加7g,则有NA个电子经电解质由负极流向正极 | 阳极材料的质量不断减少 |
D | 若有n molLi+迁移,则理论负极失去nmol电子 | 阴极的电极反应式为Li++e-=Li |
A.A | B.B | C.C | D.D |
5.
有机物M、N、Q的转化关系为
,下列说法正确的是

A.M的名称为异丁烷 |
B.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身) |
C.Q的所有碳原子一定共面 |
D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
6.
化学与生活密切相关,下列叙述中正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质,均属于高分子化合物 |
B.乙醇汽油是一种新型化合物 |
C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 |
D.食物纤维在人体内不能被吸收利用,却是健康饮食不可或缺的一部分 |
7.
右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是


A.离子半径: Y+>X2- |
B.Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存 |
C.氢化物的稳定性: H2W>H2X |
D.工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和乙单质 |
8.
下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将苯滴加到溴水中 | 溴水褪色 | 苯与溴发生加成反应 |
B | 将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中,光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液 | 石蕊试液变红 | 生成的CH3Cl等有机产物具有酸性 |
C | 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液,继续加热煮沸,停止加热,用激光笔照射液体 | 液体变为红褐色;在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” | 生成Fe(OH)3胶体 |
D | 取少量溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸 | 产生的白色沉淀不溶解 | 溶液中一定含有SO42- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.实验题- (共1题)
9.
某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气,并对氯气的性质进行探究。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则“制取→收集”的实验装置连接顺序为:____→c →d→_____→i→j→k
(2)装置C 中饱和食盐水的作用是______________。
(3)该小组同学对氯气性质进行如下探究:
该小组的实验设计缺陷是___________,改进的办法是________________。
(4)常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为______________。
(5)某温度下,将Cl2通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则“制取→收集”的实验装置连接顺序为:____→c →d→_____→i→j→k
(2)装置C 中饱和食盐水的作用是______________。
(3)该小组同学对氯气性质进行如下探究:
实验步骤 | 实验结论 |
①将氯气通入到NaCl 溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘 |
②将氯气通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
③将氯气通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氧化碳层颜色 |
该小组的实验设计缺陷是___________,改进的办法是________________。
(4)常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为______________。
(5)某温度下,将Cl2通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:6
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0