吉林省延边州2018届高三质量检测理综化学试题

适用年级:高三
试卷号:290770

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2018/3/12

1.综合题(共3题)

1.
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知:(a)  
(b)  (苯胺易被氧化)
请回答下列问题:
(1)D的结构简式为____;烃A的分子式为________。
(2)反应②的反应类型是__________。
(3)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_______;
A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应,也能发生聚合反应
C.既有酸性又有碱性     D.1mol该物质最多可与4molH2发生反应
②E 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为_______________。
(4)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有____种。
A.遇FeCl3溶液发生显色反应
B.分子中甲基与苯环直接相连
C.苯环上共有三个取代基
(5)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A 为原料合成邻氨基苯甲酸 ()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)。A→________→_________→____________
2.
镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的___区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,配离子所含有的化学键为________,提供孤电子对的成键原子是_______。
③ 除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④NF3与NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是____________。
(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________,若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。
3.
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
7.6
4.4
完全沉淀的pH
3.2
9.7
6.4
 
(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
(2)向CuSO4 溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl 沉淀,写出该反应的离子方程式____________________。
(3)为保证产品的纯度,调节pH 的范围为___________,调pH 值可以选用(填字母)_______。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4    c.NH3•H2O d.Na2CO3 e.CuO
(4)煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。
(5)CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol /L 的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.80 mL。有关的化学反应为Fe3+ +CuCl=Fe2++Cu2+ +Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。则CuCl 产品中CuCl 的质量分数为_____。
(6)已知Fe(OH)3 能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。

2.单选题(共5题)

4.
LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列说法正确的是
选项
放电过程
充电过程
A
Li向电池的正极迁移
化学能转化成电能
B
可以加入磷酸以提高电解质的导电率
阳极的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+
C
若正极增加7g,则有NA个电子经电解质由负极流向正极
阳极材料的质量不断减少
D
若有n molLi迁移,则理论负极失去nmol电子
阴极的电极反应式为Li++e-=Li
 
A.AB.BC.CD.D
5.
有机物M、N、Q的转化关系为,下列说法正确的是
A.M的名称为异丁烷
B.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)
C.Q的所有碳原子一定共面
D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色
6.
化学与生活密切相关,下列叙述中正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质,均属于高分子化合物
B.乙醇汽油是一种新型化合物
C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
D.食物纤维在人体内不能被吸收利用,却是健康饮食不可或缺的一部分
7.
右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是
A.离子半径: Y+>X2-
B.Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存
C.氢化物的稳定性: H2W>H2X
D.工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和乙单质
8.
下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将苯滴加到溴水中 
溴水褪色
苯与溴发生加成反应
B
将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中,光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液
石蕊试液变红 
生成的CH3Cl等有机产物具有酸性
C
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液,继续加热煮沸,停止加热,用激光笔照射液体
液体变为红褐色;在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” 
生成Fe(OH)3胶体
D
取少量溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸
产生的白色沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
 
A.AB.BC.CD.D

3.实验题(共1题)

9.
某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气,并对氯气的性质进行探究。
 
(1)写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则“制取→收集”的实验装置连接顺序为:____→c →d→_____→i→j→k
(2)装置C 中饱和食盐水的作用是______________。
(3)该小组同学对氯气性质进行如下探究:
实验步骤 
实验结论
①将氯气通入到NaCl 溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘
②将氯气通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③将氯气通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氧化碳层颜色
 
该小组的实验设计缺陷是___________,改进的办法是________________。
(4)常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为______________。
(5)某温度下,将Cl2通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    单选题:(5道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:6

    7星难题:0

    8星难题:2

    9星难题:0