某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO₂)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。
 
（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c →d→_____→i→j→k
（2）装置C 中饱和食盐水的作用是______________。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

实验步骤	实验结论
①将氯气通入到NaCl 溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘
②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

 
该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。
（5）某温度下，将Cl₂通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1:3，则Cl₂与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。