某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

 
（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是_________________。
（2）向CuSO₄ 溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl 沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。
（3）为保证产品的纯度，调节pH 的范围为___________，调pH 值可以选用(填字母)_______。
a.Cu(OH)₂ b.H₂SO₄    c.NH₃•H₂O d.Na₂CO₃ e.CuO
（4）煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。
（5）CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol /L 的Ce(SO₄)₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO₄)₂溶液24.80 mL。有关的化学反应为Fe³⁺ +CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺ +Cl^-，Ce4++Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。则CuCl 产品中CuCl 的质量分数为_____。
（6）已知Fe(OH)₃ 能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K₂FeO₄)，高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。