浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷(2018年3月)化学试题

适用年级:高三
试卷号:290626

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2018/3/24

1.推断题(共2题)

1.
某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠:

已知: ①
②—NO2—NH2
请回答:
(1)化合物 A 的结构简式___________;
(2) 下列说法不正确的是___________;
A.化合物 B 具有碱性
B.化合物 D 不能发生自身的缩聚反应
C.化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应
D.药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na
(3)写出 G→H 的化学方程式___________;
(4)以苯和乙烯为原料,设计生成的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________;
(5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体________。
①分子中含有联苯结构()和-OCH3 基团;
②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。
2.
锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水,难溶于酒精,某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体,流程如下:

请回答:
(1)分析步骤 II 中的操作和原理,回答下列问题:
①结合表 1、 2, 分析选择的 pH 值及温度分别是______, 其中,可以采用加入______来调节 pH 值;

②该过滤时采用减压过滤,操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________;
③酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化,生成两种沉淀;同时,过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下,KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂,除了产物中可能含有 Zn(NO3)2外,还可能的缺点是:_____________;
(2)在整个实验过程中,下列说法正确的是_________;
A.滤渣 B 的主要成分为Cu
B.为了检验滤液 B 中是否含有铁元素,可选择 KSCN 溶液进行测定
C.步骤Ⅴ进行洗涤时,可以选择酒精作为洗涤剂,对晶体洗涤 1~2 次
D.步骤 IV 溶液冷却时,若未见晶体析出,可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁
(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度,可用 K4Fe(CN)6标准液进行滴定。主要原理如下:2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体,用蒸馏水溶解并定容至 250mL, 准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中,用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6溶液进行滴定,所得数据如下表:
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12
3
0.00
20.10
 
则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______(以质量分数表示)。

2.单选题(共12题)

3.
图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为: PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是
A.PbSO4电极发生还原反应
B.负极的电极反应:Ca + 2Cl-2e=CaCl2
C.放电时 Li、 K向正极移动
D.用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池
4.
下列说法正确的是
A.乙醇能被氧化成乙醛,也可以直接被氧化成乙酸
B.裂化汽油能使溴水褪色,发生取代反应
C.可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
D.苯的一溴代物只有一种,二溴代物有两种
5.
下列说法不正确的是
A.乙醇和乙醚是同分异构体
B.14C 和16O 含有相同的中子数
C.甲酸和硬脂酸互为同系物
D.“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳,是C60的同素异形体
6.
下列说法正确的是
A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
B.油脂、蛋白质均可以水解,水解产物含有电解质
C.蛋白质是天然高分子,可在体内转化为氨基酸,这个过程称为蛋白质变性
D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液,再滴入几滴碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解
7.
短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是
X
 
Y
Z
 
A.W、X、Q的原子半径依次减小
B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.W和Z可能形成化合物W3Z8
D.Q、X、Z可能形成离子化合物
8.
下列说法正确的是
A.MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层
B.NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关
C.不发生化学变化时,物质中的化学键也可能断开
D.H2O 和 H2O2两种物质微粒间作用力相同,稳定性也相同
9.
下列方法不合理的是
A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗
C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D.溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明含 SO42-
10.
下列仪器名称为“蒸发皿” 的是
A.B.C.D.
11.
实验室从含碘废液(除H2O 外,含有 CCl4、 I2、 I等)中回收碘,其操作流程如下:

下列说法不正确的是
A. 还原时,发生的主要反应为:SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H
B. 加入 Na2SO3溶液的目的是使碘元素进入水层
C. 操作X 的名称为萃取,应在分液漏斗中操作
D. 氧化时,应控制在较低温度(40℃左右),可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失
12.
现有一份澄清溶液,可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种,且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液,无沉淀生成。另取少量原溶液,设计并完成如下实验:

则关于原溶液的判断中不正确的是
A.是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定
B.通过CCl4 层的颜色变化,也能判断出原溶液中是否存在Fe3
C.虽然实验过程引入了氯元素,但不影响原溶液是否存在Cl的判断
D.肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl
13.
下列属于可再生能源的是
A.汽油B.可燃冰C.沼气D.核燃料
14.
下列说法不正确的是
A.可将氯气转化为液氯,储存于钢瓶中
B.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C.氧化镁是优质的耐高温材料
D.通常用食盐溶液去除物品表面的油污

3.填空题(共1题)

15.
酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系:

请回答:
(1)E→F 的反应类型_______; 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_______;
(2) 写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_______;
(3)下列说法正确的是_______。
A.可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 D
B.物质 C 和 D 均可以发生取代反应
C.质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧,葡萄糖耗氧量多
D. 物质 F 一定条件下可以转化为 E, E 也可以转化为 D

4.实验题(共1题)

16.
某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O]的组成,反应原理为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下:

请回答:
(1)仪器 D 的名称________, D 中所装药品及目的是_______,_________;
(2)请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(2道)

    单选题:(12道)

    填空题:(1道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:7

    9星难题:3