锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO₄·7H₂O。 已知 ZnSO₄·7H₂O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO₄·7H₂O 晶体，流程如下：

请回答：
（1）分析步骤 II 中的操作和原理，回答下列问题：
①结合表 1、 2， 分析选择的 pH 值及温度分别是______， 其中，可以采用加入______来调节 pH 值；

②该过滤时采用减压过滤，操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________；
③酸性 KMnO₄ 溶液将溶液中的 Fe²⁺氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO₂ 沉淀。试写出在该环境下，KMnO₄ 溶液氧化 Fe²⁺的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO₃)₂外，还可能的缺点是：_____________；
（2）在整个实验过程中，下列说法正确的是_________；

A．滤渣 B 的主要成分为Cu

B．为了检验滤液 B 中是否含有铁元素，可选择 KSCN 溶液进行测定

C．步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 1~2 次

D．步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁

（3）为测定 ZnSO₄·7H₂O 晶体的纯度，可用 K₄Fe(CN)₆标准液进行滴定。主要原理如下：2K₄Fe(CN)₆+ 3ZnSO₄= K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓+ 3K₂SO₄
准确称取 5.000g ZnSO₄·7H₂O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL， 准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K₄Fe(CN)₆溶液进行滴定，所得数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	19.92
2	1.34	21.12
3	0.00	20.10

 
则 ZnSO₄·7H₂O 晶体的纯度是_______（以质量分数表示）。