尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂，被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:

已知:  (R为烃基)
请回答有关问题:
（1）由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。
（2）写出B→C 的化学方程式________________。
（3）尼泊金乙酯的结构简式为_________。
（4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。
（5）若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。____________

下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO₂)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

已知:①浸出液中主要含有Fe³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表:

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	3.7	8.4	8.2	9.8

 
请回答下列问题:
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。
（2）流程图中“①加入MnO₂”的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时自身被还原为Mn²⁺。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO₂可以用试剂_____(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。
a.MnCO₃    b.Na₂CO₃    C.NaOH d.氨水
（4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co²⁺、Ni²⁺等离子，发生反应为MnS+Ni²⁺=NiS+Mn²⁺等。当该反应完全后，滤液2中的Mn²⁺与Ni²⁺离子的物质的量浓度之比是_______[已知K_sp(MnS)=2.8×10^-10，K_sp(NiS)=2.0×10^-21]。
（5）上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
（6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn²⁺的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO₃(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO₄^-、Bi³⁺。该反应的离子方程式是_______________。
（7）在适当条件下，在MnSO₄=H₂SO₄+H₂O为体系的电解液中电解也可获得MnO₂，其阳极电极反应式为________________。

工业上硫化碱法制备Na₂S₂O₂的原理是2Na₂S + Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na₂S₂O₂的装置与步骤如下，请回答有关问题:

I、制备Na₂S₂O₂实验步骤如下:
步骤1:先组装仪器，然后________。
步骤2:添加药品。关闭K₁、K₂、K₃按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。
步骤3:打开K₂，关闭K₃，调节K₁，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH 计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K₃，关闭K₁、K₂。
步骤4:将C 中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₂，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）步骤1中缺少的操作是___________。
（2）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。
（3） 为了使SO₂ 尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。
（4）装置C中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量浓度之比约为2:1,若Na₂S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。
（5）实验制得的Na₂S₂O₃ 产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验，检测Na₂S₂O₃产品中是否存在Na₂SO₄ 杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。
II.测定产品纯度
准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000 mol/L 碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2- +I₂=S₄O₆^2-+2I^-
（6）滴定至终点时的现象为____________。
（7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

已知分子式为C₅H₁₂O的戊醇能被催化氧化成醛，则符合此条件的醇的同分异构体可能有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关这五种元素的相关叙述正确的是

A．Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同

B．R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性

C．X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大

D．常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH>7

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

选项	试剂	保存方法	理由
A	金属钠	保存在乙醇中	防止和空气中氧气、水反应
B	液溴	存放在带橡皮塞的细口瓶中	防止挥发
C	碳酸钠晶体	存放在干燥密封的广口瓶中	防止风化成粉末而变质
D	氢氧化钠溶液	存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中	防止与空气接触被氧化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验能达到预期目的的是

A．向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体

B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl

C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

选项	材料	主要化学成分
A	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
B	刚玉、金刚石	三氧化二铝
C	天然气、可燃冰	甲烷
D	光导纤维、石英	二氧化硅

 

A．A

B．B

C．C

D．D