工业上硫化碱法制备Na₂S₂O₂的原理是2Na₂S + Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na₂S₂O₂的装置与步骤如下，请回答有关问题:

I、制备Na₂S₂O₂实验步骤如下:
步骤1:先组装仪器，然后________。
步骤2:添加药品。关闭K₁、K₂、K₃按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。
步骤3:打开K₂，关闭K₃，调节K₁，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH 计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K₃，关闭K₁、K₂。
步骤4:将C 中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₂，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）步骤1中缺少的操作是___________。
（2）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。
（3） 为了使SO₂ 尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。
（4）装置C中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量浓度之比约为2:1,若Na₂S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。
（5）实验制得的Na₂S₂O₃ 产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验，检测Na₂S₂O₃产品中是否存在Na₂SO₄ 杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。
II.测定产品纯度
准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000 mol/L 碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2- +I₂=S₄O₆^2-+2I^-
（6）滴定至终点时的现象为____________。
（7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。