下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO₂)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

已知:①浸出液中主要含有Fe³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表:

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	3.7	8.4	8.2	9.8

 
请回答下列问题:
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。
（2）流程图中“①加入MnO₂”的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时自身被还原为Mn²⁺。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO₂可以用试剂_____(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。
a.MnCO₃    b.Na₂CO₃    C.NaOH d.氨水
（4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co²⁺、Ni²⁺等离子，发生反应为MnS+Ni²⁺=NiS+Mn²⁺等。当该反应完全后，滤液2中的Mn²⁺与Ni²⁺离子的物质的量浓度之比是_______[已知K_sp(MnS)=2.8×10^-10，K_sp(NiS)=2.0×10^-21]。
（5）上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
（6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn²⁺的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO₃(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO₄^-、Bi³⁺。该反应的离子方程式是_______________。
（7）在适当条件下，在MnSO₄=H₂SO₄+H₂O为体系的电解液中电解也可获得MnO₂，其阳极电极反应式为________________。