[化学——选修5：有机化学基础]
聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示：
 
根据题意回答下列问题：
(1)B的化学名称是__________，C所含官能团的名称是____________________。
(2)由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：________________________________________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为____________________、____________________。
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式________________________________________。
(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有__________种，写出其中一种结构简式____________________。
(6)参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶

[化学——选修3：物质结构与性质]碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
(1)碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。
④分子中的大π键可用符号π表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。
(3)碳元素能形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
②在CO转化成CO₂的反应过程中，下列说法正确的是__________。

A．分子中孤电子对数不变	B．分子的极性发生变化
C．原子间成键方式发生改变	D．分子晶体的熔沸点升高

③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因_________。
(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T碳的密度的表达式为__________g/cm³。(写出表达式即可)

铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8    Ksp(CaSO₄)=4.9×10^-5
(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb²⁺，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。
(2)粗PbSO₄产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO₄，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．硝酸铅溶液

D．酒精

(3)母液可循环利用的物质是HNO₃，若母液中残留的SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。
(4)若将步骤Ⅱ中的Pb²⁺完全沉淀，则溶液中的c(SO₄^2-)至少为___________mol/L。
(5)(CH₃COO)₂Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO₄与CH₃ COONH₄反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。
(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO₄在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。

下列关于有机物的说法不正确的是

A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

D．在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．W单质比X单质更易与氢气化合

B．W的最高价含氧酸可用于制取氢气

C．元素X和钠形成的化合物只含有离子键

D．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X

下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中	无气泡	Ka2H2 CO3>H3BO3
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热	无红色沉淀	蔗糖未水解
C	将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D	向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液	先有白色沉淀，后有红褐色沉淀	Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

I.某学习小组设计如下图装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

请回答下列问题：
(1)B、C、D分别用于检验SO₂的性质，写出C中反应的离子方程式________________。
(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO₂具有氧化性。
请简述理由：______________________________________________。
(3)E装置的作用为_____________________________。
Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO₂、H₂。
(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。
(5)为了测定气体Y中SO₂的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC₂O₄标准液20.00mL。
①室温下，0.05mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)。滴定操作时，标准液应装在
___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。
②气体Y中SO₂的物质的量分数为____________________。