铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8    Ksp(CaSO₄)=4.9×10^-5
(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb²⁺，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。
(2)粗PbSO₄产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO₄，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．硝酸铅溶液

D．酒精

(3)母液可循环利用的物质是HNO₃，若母液中残留的SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。
(4)若将步骤Ⅱ中的Pb²⁺完全沉淀，则溶液中的c(SO₄^2-)至少为___________mol/L。
(5)(CH₃COO)₂Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO₄与CH₃ COONH₄反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。
(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO₄在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。