I.某学习小组设计如下图装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

请回答下列问题：
(1)B、C、D分别用于检验SO₂的性质，写出C中反应的离子方程式________________。
(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO₂具有氧化性。
请简述理由：______________________________________________。
(3)E装置的作用为_____________________________。
Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO₂、H₂。
(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。
(5)为了测定气体Y中SO₂的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC₂O₄标准液20.00mL。
①室温下，0.05mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)。滴定操作时，标准液应装在
___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。
②气体Y中SO₂的物质的量分数为____________________。