高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC₄)₂·6H₂O)]的一种工艺凯程如下:

回答下列问题:
(1)发生“电解I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO₃。
①“歧化反应”的化学方程式为_____________。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。

(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。
(4)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO₄)₂·6H₂O为bt,则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO₄)₂CuCl₂+4O₂↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为________(用化学方程式表示)。

[化学一一有机化学基础]新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:

已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)A的化学名称是_____________。
(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________。
(3)反应①的反应类型是_____________。
(4)写出反应②的化学方程式:_____________。
(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO₃溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_____________。
(6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_____________。

[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:
(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。
A.BeCl₂ B.H₂O C.HCHO D.CS₂
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q²⁺的未成对电子数是_____.
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。
①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH₃)₄]SO₄中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。
A.离子键    B.金属键   C.配位键    D.非极性键    E.极性键
③NH₃中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式:_____________。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型,[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_____________。
(4)CuO晶胞结构如图所示。

该晶体的密度为ρg/cm³,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N_A表示)cm。
(5)在Cu₂O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。

某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe₃P等)制备FeSO₄·7H₂O,并探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物。
I.制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________。
(3)装置C的作用是_____________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。
A.稀硝酸    B.无水乙醇    C.苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO₄标准溶液滴定,消耗VmLKMnO₄标准溶液。
滴定过程中发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。
Ⅱ.探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤	实验现象	解释原因
组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间	试管E中的白色固体变蓝	分解得到的产物中含水蒸气
气体产物经过试管B时	品红溶液褪色	(6)_____________
气体产物经过试管C时	试管C中出现白色沉淀	(7)C中反应的化学方程式为_____________
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	(8)_____________	(9)_____________

 

用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的

A．膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

B．阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸

C．阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑

D．该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)

苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:

下列说法错误的是

A．①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B．①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．②、④互为同分异构体

D．③的一氯代物有5种

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A．简单离子的半径: Y>Z

B．X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

C．Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强

D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指

A．蒸发

B．升华

C．分液

D．分馏

《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC1₂(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl₄+2H₂SO₄(浓) 3COCl₂↑+4HCl+ S₂O₅Cl₂。下列说法正确的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气