某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe₃P等)制备FeSO₄·7H₂O,并探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物。
I.制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________。
(3)装置C的作用是_____________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。
A.稀硝酸    B.无水乙醇    C.苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO₄标准溶液滴定,消耗VmLKMnO₄标准溶液。
滴定过程中发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。
Ⅱ.探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤	实验现象	解释原因
组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间	试管E中的白色固体变蓝	分解得到的产物中含水蒸气
气体产物经过试管B时	品红溶液褪色	(6)_____________
气体产物经过试管C时	试管C中出现白色沉淀	(7)C中反应的化学方程式为_____________
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	(8)_____________	(9)_____________