[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:
(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。
A.BeCl₂ B.H₂O C.HCHO D.CS₂
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q²⁺的未成对电子数是_____.
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。
①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH₃)₄]SO₄中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。
A.离子键    B.金属键   C.配位键    D.非极性键    E.极性键
③NH₃中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式:_____________。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型,[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_____________。
(4)CuO晶胞结构如图所示。

该晶体的密度为ρg/cm³,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N_A表示)cm。
(5)在Cu₂O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。