对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。用烯烃A和芳烃E合成M的一种路线如下：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______;B的化学名称为_______。
(2)检验B中官能团所用的试剂为_______；由E生成F的化学方程式为_______。
(3)由G生成H的反应类型为_______；H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为_______。
(4)M的同分异构体有多种,写出其中符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：_______________。
①苯环上只有两个取代基;②核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积比为12∶2∶2∶2∶1。
(5)参照上述合成路线,写出以乙烯和环氧乙烷为原料( 其他试剂任选)制备1，6-己二醛的合成路线图：_______。

因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为_______;铁的基态原子核外未成对电子数为_______个。
(2)在稀氨水介质中，Ni²⁺与丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_______；已知丁二酮肟分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键：_______。

化学键	键长 (10-12m)	键能 (kJ/mol)
C-C	154	332
N-O	146	230

 
(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、N(CO)₄。1个Fe(CO)₅分子中含有σ键数目为_______;已知Ni(CO)₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)₄的是_______(填写字母)。
A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨
(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为_______。氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是_______。
(5)Fe₃O₄晶体中,O^2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄ 中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中,另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中,则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为_______。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm³,则该晶胞参数a=_______cm(写出计算表达式即可)。

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：
  
回答下列问题：
(1)Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为_______；Na₂B₄O₇可制备强还原剂NaBH₄,写出NaBH₄的电子式：_______。
(2)滤渣A中除含有H₃BO₃外。还含有_______；加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。
(4)碱性条件下,阴极上电解NaBO₂ 溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为_______；“有效氢含量”(即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力)可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH₄的有效氢含量为_______(保留2位有效数字)。

分子式为C₉H₁₀O₂ 的有机物，其分子结构中含有苯环，且可以与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（   ）

A．12种

B．13种

C．14 种

D．15种

已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z₂分子。下列说法不正确的是（    ）

A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应

B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键

下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+
B	将少量铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中	固体溶解，溶液变蓝色	金属铁比铜活泼
C	0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属铝熔化而不滴落下来	金属铝熔点比氧化铝低

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（   ）

A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害

B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大

C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等有毒。可用氯气处理

D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质

实验室利用CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH₃)₆Cl₃，实验流程和装置图如下：


已知：①不同温度下，Co(NH₃)₆Cl₃在水中溶解度曲线如图所示。

②Co(NH₃)₆Cl₃ 在溶液中主要以Co(NH₃)₆³⁺和Cl^-形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。
③K_sp[Co(OH)₂]=1.09×10^-15，K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44。
回答下列问题：
(1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)₂沉淀,其原理是_______。
(2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH₃)₆Cl₃。
①氧化时须先加入氨水,再加入H₂O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。
(3)冰水冷却的目的是_______；滤渣中所含有的主要杂质为_______。
(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH₃)₆Cl₃的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH₃)₅Cl₃(M=250.5g·mol^-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO₃溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。