因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为_______;铁的基态原子核外未成对电子数为_______个。
(2)在稀氨水介质中，Ni²⁺与丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_______；已知丁二酮肟分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键：_______。

化学键	键长 (10-12m)	键能 (kJ/mol)
C-C	154	332
N-O	146	230

 
(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、N(CO)₄。1个Fe(CO)₅分子中含有σ键数目为_______;已知Ni(CO)₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)₄的是_______(填写字母)。
A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨
(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为_______。氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是_______。
(5)Fe₃O₄晶体中,O^2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄ 中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中,另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中,则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为_______。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm³,则该晶胞参数a=_______cm(写出计算表达式即可)。