实验室利用CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH₃)₆Cl₃，实验流程和装置图如下：


已知：①不同温度下，Co(NH₃)₆Cl₃在水中溶解度曲线如图所示。

②Co(NH₃)₆Cl₃ 在溶液中主要以Co(NH₃)₆³⁺和Cl^-形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。
③K_sp[Co(OH)₂]=1.09×10^-15，K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44。
回答下列问题：
(1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)₂沉淀,其原理是_______。
(2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH₃)₆Cl₃。
①氧化时须先加入氨水,再加入H₂O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。
(3)冰水冷却的目的是_______；滤渣中所含有的主要杂质为_______。
(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH₃)₆Cl₃的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH₃)₅Cl₃(M=250.5g·mol^-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO₃溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。