锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。
Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
（2）电池正极反应式____________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。
Ⅲ、下面是从锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·SiO₂）中提取锂的工业流程示意图。

① 高温煅烧时的反应原理为：Li₂O∙Al₂O₃∙SiO₂+K₂SO₄= K₂O∙Al₂O₃∙SiO₂+Li₂SO₄；
Li₂O∙Al₂O₃∙SiO₂+Na₂SO₄= Na₂O∙Al₂O₃∙SiO₂+Li₂SO₄。
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

 
④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

温度 溶解度	10	20	50	80
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

 
（1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。
（2）滤渣2的主要成分为__________________。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃产品中杂质增多。Li₂CO₃产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因_____________________________。
（4）洗涤Li₂CO₃晶体使用_____________。（填“冷水”或“热水”）

Ⅰ亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠不适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。
已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（3）流程中加入Na₂CO₃溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。
（4）转化器中生成K₄[Fe(CN)₆]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：K₄[Fe(CN)₆]___________Na₄[Fe(CN)₆]（填“＞”“ = ”“＜”）。
（5）实验室常用K₄[Fe(CN)₆]检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe(CN)₆]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe²⁺的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^- 被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00mL。
滴定时，将KMnO₄溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________；晶体中FeSO₄的质量分数为____________。

铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.
I.CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____________________
（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。

A．Cu

B．CuCO3

C．CuO

D．NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________ 。
方法二　铜粉还原CuSO₄溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl^－　[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）
（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl₂^-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu⁺(aq) + Cl^-(aq) 　　Ksp=1.4x10^-6　　Cu Cl(s) + Cl^一(aq)CuCl₂^-(aq) 　K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu⁺]、[CuCl₂^-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)
_______________

铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是（ ）

A．阴极上有金属铝生成

B．电极A为石墨，电极B为金属铝

C．OH-在电极A上放电，有氧气生成

D．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等
D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

下列说法中正确的是（ ）
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At) 是第ⅦA族，AgAt 易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
④Cs₂CO₃加热时不能分解为CO₂和Cs₂O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑可推知硅酸酸性比碳酸强

A．①③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤⑦

D．①③⑥

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）

A．Y的单质的氧化性比W的弱

B．原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质

下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

下列物质间相互发生反应时：①Na＋O₂ ②Fe＋Cl₂ ③AgNO₃溶液+氨水   ④KI溶液＋AgNO₃溶液   ⑤Na₂CO₃＋C₆H₅COOH ⑥AlCl₃＋KOH   ⑦P＋Cl₂ ⑧Cu＋HNO₃；在不同条件下得到不同产物的是（ ）

A．除②④⑤

B．除②④

C．除④⑥

D．除④⑤⑥

某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl₃(易水解)。下列说法错误的是（ ）

A．G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

C．用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（   ）

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料