Ⅰ亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠不适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。
已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（3）流程中加入Na₂CO₃溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。
（4）转化器中生成K₄[Fe(CN)₆]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：K₄[Fe(CN)₆]___________Na₄[Fe(CN)₆]（填“＞”“ = ”“＜”）。
（5）实验室常用K₄[Fe(CN)₆]检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe(CN)₆]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe²⁺的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^- 被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00mL。
滴定时，将KMnO₄溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________；晶体中FeSO₄的质量分数为____________。