铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.
I.CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____________________
（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。

A．Cu

B．CuCO3

C．CuO

D．NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________ 。
方法二　铜粉还原CuSO₄溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl^－　[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）
（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl₂^-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu⁺(aq) + Cl^-(aq) 　　Ksp=1.4x10^-6　　Cu Cl(s) + Cl^一(aq)CuCl₂^-(aq) 　K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu⁺]、[CuCl₂^-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)
_______________