合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。
（1）已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1 mol N₂、3 mol H₂，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:

①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”): K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化学反应速率有能提高H₂的转化率的措施有_______。
③Y点对应的H₂的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H₂的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _______ 。
（2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:

①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。
②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：

已知: RCNRCOOHRCOClRCOOR'
请按要求回答下列问题:
（1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_______；其分子共平面的原子数目为____________。
（2）B的官能团名称为________。 反应①的反应类型为_______。F的名称为_______ 。
（3） P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为______。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式: ______ 。
（4）写出反应②的化学方程式: ______。
（5）已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_______________。

利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe₂O₃) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:

已知; TiOSO₄在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO₂·xH₂O沉淀。
请按要求回答下列问题:
（1）步骤①加入适量铁屑的目的是_________。TiOSO₄完全水解的化学方程式为_________。
（2）步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。
（3）写出步骤③的化学方程式: _________。
（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH₄HCO₃ 溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO₃的目的。

i. NH₄HCO₃溶液应盛放在装置(填字母) _______中。 该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。
ii.达成步骤④反应的操作是__________。
（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数:
称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的0. 1000 mol/L KMnO₄标准溶液滴定(杂质不与KMnO₄溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。则所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为（设M(FeSO₄·7H₂O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示）_________。

为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是( )

A．方法①中舰体应连电源的正极	B．方法②中镶嵌金属块可以是锌
C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法	D．方法②为外加电流的阴极保护法

元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断不正确的是(   )

A．非金属性: X<R	B．简单离子半径: X2-<Q-
C．R与Q的原子序数相差16	D．气态氢化物的稳定性: HT<HR

用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是(   )

选项	①中实验	②中现象	实验目的
A	将浸透石蜡油的石棉加热	Br2的CCl4溶液褪色	石蜡裂解产物中含有烯烃
B	加热NH4Cl固体	酚酞溶液变红	制备氨气并检验氨气性质
C	加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末	澄清石灰水变浑浊	验证 NaHCO3具有热不稳定性
D	加热铁粉及湿棉花	肥皂水中有气泡冒出	Fe 与H2O发生了置换反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I.用废铝渣制备Al(OH)₃的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______。
（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。
II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)₂的流程如下图所示:

已知：①溶液M中除含Mg²⁺、SO4^2-外，还含少量Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺等离子；
②Mg²⁺与氨水的反应为吸热反应。
（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。
（2）H₂O₂参与反应的离子方程式是____________________。
（2）溶液N中Mg²⁺的装化率随温度T的变化情况如图所示。T₁之后，Mg^,2+的转化率减小的原因是_________。