合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。
（1）已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1 mol N₂、3 mol H₂，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:

①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”): K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化学反应速率有能提高H₂的转化率的措施有_______。
③Y点对应的H₂的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H₂的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _______ 。
（2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:

①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。
②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。