利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe₂O₃) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:

已知; TiOSO₄在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO₂·xH₂O沉淀。
请按要求回答下列问题:
（1）步骤①加入适量铁屑的目的是_________。TiOSO₄完全水解的化学方程式为_________。
（2）步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。
（3）写出步骤③的化学方程式: _________。
（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH₄HCO₃ 溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO₃的目的。

i. NH₄HCO₃溶液应盛放在装置(填字母) _______中。 该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。
ii.达成步骤④反应的操作是__________。
（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数:
称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的0. 1000 mol/L KMnO₄标准溶液滴定(杂质不与KMnO₄溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。则所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为（设M(FeSO₄·7H₂O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示）_________。