以苯为基础原料，可以合成多种有机物。
 
已知：I.
II.
回答下列问题：
（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________。
（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为_______________。
（3）生成PF树脂的化学方程式为_____________。
（4）试剂D是___________________（填代号）。
a.溴水  b.高锰酸钾溶液  c.Ag（NH₃）₂OH溶液  d.新制Cu（OH）₂悬浊液
（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl₃溶液显紫色
③为顺式异构
（6）以乙醇为原料合成CH₃-CH=CH-COOCH₂CH₃，其他试剂任选，写出合成路线________。

卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I₃⁺中心原子杂化方式为_______；ClO₂^-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。
（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H₅IO₆______HIO₄（填“>”、“=”或“<”）.
（3）TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl₄属于_________晶体。
（4）用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。
（5）CaF₂晶胞结构如下图

①晶体中距离最近的2个Ca²⁺(X)与一个F^-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。
②CaF₂的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的Ca²⁺间中心距离为____________cm

利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺）制备过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，同时回收TiO(OH)₂的简要流程如下：

已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的PH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

 
ii．pH>7时，Fe²⁺部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)₂的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________
（2）煅烧回收的TiO(OH)₂，获得的TiO₂会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)₂、Al（OH）₃外，还含有______________。
（4）加入H₂O₂的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH₃)₂]²⁺ +________+4H₂O +H₂O₂ =_______ + 4NH₃·H₂O 。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S₂O₈^2-中S元素的化合价为+6，1mol S₂O₈^2-过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。

氯乙酸（ClCH₂COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl₂和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________（填仪器名称）。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K₂，打开K₁，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________，则气密性良好。
（4）装置B的作用之一是观察Cl₂的生成速率，则B中盛放的液体为_____________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K₁，此时装置B的作用是_________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L^-1的AgNO₃溶液10.00mL,使Cl^-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L^-1NH₄SCN标准溶液滴定过量Ag⁺至终点,消耗10.00mLNH₄SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10^-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12。
①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。
a．FeCl₂ b．NH₄Fe(SO₄)₂     c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。
③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________。

近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca（PF₆）₂的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca₇Sn₆发生去合金化反应，阴离子（PF₆⁻）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是（已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小）

A．电池放电时，化学能转化为电能和热能

B．放电时，a电极的电极反应方程式为：Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn

C．充电时，b电极接电源的正极

D．与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点

下列对于Cu及其化合物的说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入H2S气体，溶液中酸性增强，说明酸性H2S大于H2SO4

B．电解法精炼铜时，阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系

C．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

D．铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成CuO

工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法正确的是

A．环戊二烯分子中所有原子可能共平面

B．环戊二烯生成X属于取代反应

C．金刚烷的二氯取代物有3种

D．Y结构中含有3个5元环和1个6元环

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中生成H2和NH3
B	将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
C	淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	淀粉水解后产生葡萄糖
D	将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液褪色	SO2有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C10H14O3

B．与足量溴水反应后官能团数目不变

C．可发生加成、取代、氧化、加聚等反应

D．1mol该有机物可与2molNaOH反应

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A．W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物

B．与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物

C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体特性

铝土矿的主要成分为Al₂O₃和SiO₂（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）₃流程如下（所用化学试剂均过量）。

下列说法不正确的是

A．Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

B．加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C．气体a成分为CO2

D．滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

下列装置能达到实验目的的是

A．实验室制备乙酸乙酯

B．比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性

D．验证苯和液溴发生取代反应

生产、生活中应用下列物质时，不涉及氧化还原反应的是
A. 多吃水果（富含维生素 C）美容养颜
B. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀
C. 制作玻璃雕刻时使用氢氟酸
D. 食品袋内装有还原铁粉的小袋