利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺）制备过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，同时回收TiO(OH)₂的简要流程如下：

已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的PH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

 
ii．pH>7时，Fe²⁺部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)₂的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________
（2）煅烧回收的TiO(OH)₂，获得的TiO₂会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)₂、Al（OH）₃外，还含有______________。
（4）加入H₂O₂的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH₃)₂]²⁺ +________+4H₂O +H₂O₂ =_______ + 4NH₃·H₂O 。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S₂O₈^2-中S元素的化合价为+6，1mol S₂O₈^2-过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。