卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I₃⁺中心原子杂化方式为_______；ClO₂^-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。
（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H₅IO₆______HIO₄（填“>”、“=”或“<”）.
（3）TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl₄属于_________晶体。
（4）用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。
（5）CaF₂晶胞结构如下图

①晶体中距离最近的2个Ca²⁺(X)与一个F^-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。
②CaF₂的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的Ca²⁺间中心距离为____________cm