1.推断题- (共1题)
1.
化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A 制备 G的合成路线如下：
回答以下问题：
（1）A中的官能团名称为_______。 E 的分子式为_______。
（2）由A生成 B和由F生成G的反应类型分别是_______、 _______。
（3）由C生成 D的化学方程式为_______。
（4）G的结构简式为______。
（5）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，可与 FeCl3溶液发生显色反应， 1mol X可与4 molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 3∶2∶2∶1。写出一种符合要求的X的结构简式______________。
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物
的合成路线___（其他试剂任选）。
回答以下问题：
（1）A中的官能团名称为_______。 E 的分子式为_______。
（2）由A生成 B和由F生成G的反应类型分别是_______、 _______。
（3）由C生成 D的化学方程式为_______。
（4）G的结构简式为______。
（5）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，可与 FeCl3溶液发生显色反应， 1mol X可与4 molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 3∶2∶2∶1。写出一种符合要求的X的结构简式______________。
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物
的合成路线___（其他试剂任选）。2.综合题- (共3题)
2.
(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。
(2)硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_____________________________________________________________。
(4)常温下PCl5是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为__________________，其中心原子杂化方式为_______________。
(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①与Au距离最近的Cu个数为________。
②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为__________，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________（
）。
(2)硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_____________________________________________________________。
(4)常温下PCl5是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为__________________，其中心原子杂化方式为_______________。
(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①与Au距离最近的Cu个数为________。
②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为__________，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________（
）。
3.
用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
(1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_______________________________，气体A的化学式为_________________________。
(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________。
(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。
(4)滤液D中溶质的主要成分为________________。
(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。___________________。
(6)常温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。则溶液pH为__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=____________________。
已知常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
(1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_______________________________，气体A的化学式为_________________________。
(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________。
(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。
(4)滤液D中溶质的主要成分为________________。
(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。___________________。
(6)常温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。则溶液pH为__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=____________________。
4.
乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是____________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。C中发生反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为_______________________________________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。
III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)两位同学分别用不同方案进行测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是____________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。C中发生反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为_______________________________________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。
III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)两位同学分别用不同方案进行测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。
3.单选题- (共5题)
5.
某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
| A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能 |
| B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42- |
| C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3- |
| D．M是阴离子交换膜 |
，
7.
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
| A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化 |
| B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 |
| C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O |
| D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 |
8.
环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是( )
| A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3 |
| B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应 |
| C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 |
| D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0