乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是____________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。C中发生反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为_______________________________________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。
III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)两位同学分别用不同方案进行测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。
②乙同学经查阅文献后改用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度(反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L^-1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。