用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO₄，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

已知常温下K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-5，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
(1)“碱浸”过程中PbSO₄发生反应的离子方程式为_______________________________，气体A的化学式为_________________________。
(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________。
(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。
(4)滤液D中溶质的主要成分为________________。
(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。___________________。
(6)常温下NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5；碳酸的电离常数：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。该温度下某浓度的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)=18。则溶液pH为__________________，c(HCO₃^-)／c(H₂CO₃)=____________________。