催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-53.7kJ/mol
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) ∆H₂
某实验控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

 
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；
甲醇选择性:转化的CO₂中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H₂O(1)H₂O(g) ∆H₃=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
(1)a.反应II的∆H₂=____kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K的数值为_____。
(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。
  
(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
副反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。
(4)利用光能和光催化剂，可將CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____
A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B.从图中可知催化剂I的催化效果更好
C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
  
(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O₂=2Li₂O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:______和 Li₂O₂-2e^-=2Li⁺+O₂

如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。

已知:
I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。
II.化合物D的比例模型如图2所示。
III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。
V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。
请按要求回答下列问题:
(1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。
(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A.反应①的反应类型是加成反应
B.化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物
C.在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同
D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用

维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:

已知:R-X+→+H-X
 
(1)下列说法正确的是______(填编号)。
A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色
B.反应①④⑤均为取代反应
C.合成过程中反应③与反应④不能调换
D.反应②中K₂CO₃的作用是使反应向正方向移动
(2)写出物质C的结构简式:__________。
(3)写出反应②的化学方程式:_____________。
(4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)____________。
(5)经过水解和氧化后可得到分子式为C₄H₉O₂N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合:
①分子结构中有一个六元环；
②¹H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。

石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究: 

已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。
请回答下列问题:
(1)化合物甲的化学式为___________。
(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。
(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。

为确定混合均匀的NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：

实验序号	I	II	III	IV
NaOH溶液的体积（mL）	50.0	50.0	50.0	50.0
样品质量（g）	3.44	m	17.2	21.5
NH3体积（L）	1.12	2.24	5.60	5.60

 
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L^﹣1。
（2）样品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄物质的量之比为_____。

一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．M极作负极，发生氧化反应

B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M

C．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O

D．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B．工业上用电解饱和食盐水制氯气

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

下列说法正确的是

A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等

B．乙烯分子中所有原子共平面

C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物

D．和互为同分异构体

下列说法不正确的是

A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油

B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应

D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z的原子半径依次递减

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减

C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性

D．最低价阴离子的失电子能力X比W强

下列说法正确的是

A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏

B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+

C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱

下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌

B．根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在

C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中

D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe₂O₃)的生产流程示意图。下列说法不正确的是

A．酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B．反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+

C．加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净

D．锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验:

固体1质量为11 g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是

A．溶液1加入KSCN溶液呈红色

B．取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C．固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体1.12L

D．沉淀2不溶于任何酸溶液

氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:

(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。
(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(3)某同学取一定质量的产物样品(m₁g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m₂g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。

三草酸合铁(III)酸钾K₃[Fe(C₂0₄)₃]·3H₂O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备
①将5g(NH₄)₂Fe(S0₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的Fe C₂O₄沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H₂O₂，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:
②6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃
步骤③2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
请回答下列各题:
(1)简达倾析法的适用范围____________。
(2)步骤③加热煮沸的目的是___________。
(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。
(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。

A．冷水

B．丙酮

C．95%的乙醇

D．无水乙醇

(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

a.转移固体混合物   b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干  e.加洗涤剂洗涤
II.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。
(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K₃[Fe(C₂0₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491)