催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-53.7kJ/mol
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) ∆H₂
某实验控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

 
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；
甲醇选择性:转化的CO₂中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H₂O(1)H₂O(g) ∆H₃=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
(1)a.反应II的∆H₂=____kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K的数值为_____。
(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。
  
(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
副反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。
(4)利用光能和光催化剂，可將CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____
A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B.从图中可知催化剂I的催化效果更好
C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
  
(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O₂=2Li₂O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:______和 Li₂O₂-2e^-=2Li⁺+O₂