A(C₂H₄)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为______________，⑥的反应类型是________________。
（3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：___________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。
i .含有苯环和     结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl₃溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。
（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图：___________________。合成流程图示例如下：CH₂ = CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

O₂、O₃、N₂、N₄是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为______________。
（2）第一电离能I₁：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二电离能I₂：O大于N的原因是_________________。
（3）O₃的空间构型为__________________；分子中存在大π键，可用符号Π表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O₃中大π键应表示为___________________________________。
（4）N元素的简单气态氢化物NH₃在H₂O中溶解度很大，其原因之一是NH₃和H₂O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H₃N…H—N、____________________、__________________________(任写两种即可)。
（5）已知：表格中键能和键长数目。

化学键	键长/pm	键能/(kJ·mol－1)
N-N	145	193
N=N	125	418
N≡N	110	946

 
N₂和N₄都是N元素的单质，其中N₄是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N₄分子稳定性远小于N₂原因是________________________。
（6）Na₂O的晶胞结构如图所示，X表示O^2－，Y表示Na^＋，则O^2－的配位数为____________，该晶胞的原子空间利用率为_____________。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na^＋)＝x pm，r(O^2－)＝y pm]

氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

 
已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO ₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反应的离子方程式为________。
②另一种制备 ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积  约占1/3，每生成0.5 mol ClO₂，转移________mol e^-。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：甲>丁	B．元素非金属性：甲<乙
C．含氧酸的酸性：乙 <丁	D．丙的氧化物为离子化合物

下列有关卤素的说法错误的是

A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I−+O2+2H2O＝2I2+4OH−

D．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是

A．最高正化合价：Z＞X

B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－＞Ym－＞Zm－

D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35 g

B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL

C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5

D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏

某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列叙述错误的是

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

C．③→④反应的化学方程式为I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O

D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A．起始滤液的pH＝7

B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(   )

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO₂＋Cl₂＋SCl₂＝2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

已知：①SOCl₂沸点为78.8℃，SCl₂ 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。
（1）实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:⑥→__________→①，②←______________(某些仪器可以多次使用)。
（2）仪器a的名称是________，仪器b的作用是____________。
（3）本实验中制Cl₂的离子方程式为___________________，本实验中制SO₂的化学方程式为______________________，SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
（4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl₂的实验操作名称是_________________。若反应中消耗Cl₂的体积为896 mL(标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 7.14 g，则SOCl₂的产率为_________________。

“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
    
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)＝___mol/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______________。
②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。
a．定容时俯视刻度线  b．转移前，容量瓶内有蒸馏水
c．未冷至室温就转移定容 d．定容时水多加了，用胶头滴管吸出