氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

 
已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO ₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反应的离子方程式为________。
②另一种制备 ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积  约占1/3，每生成0.5 mol ClO₂，转移________mol e^-。