O₂、O₃、N₂、N₄是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为______________。
（2）第一电离能I₁：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二电离能I₂：O大于N的原因是_________________。
（3）O₃的空间构型为__________________；分子中存在大π键，可用符号Π表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O₃中大π键应表示为___________________________________。
（4）N元素的简单气态氢化物NH₃在H₂O中溶解度很大，其原因之一是NH₃和H₂O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H₃N…H—N、____________________、__________________________(任写两种即可)。
（5）已知：表格中键能和键长数目。

化学键	键长/pm	键能/(kJ·mol－1)
N-N	145	193
N=N	125	418
N≡N	110	946

 
N₂和N₄都是N元素的单质，其中N₄是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N₄分子稳定性远小于N₂原因是________________________。
（6）Na₂O的晶胞结构如图所示，X表示O^2－，Y表示Na^＋，则O^2－的配位数为____________，该晶胞的原子空间利用率为_____________。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na^＋)＝x pm，r(O^2－)＝y pm]