1.科学探究题- (共2题)
【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下,铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质,利用下图装置(铜片长度为3 cm,试管容积为20 mL)分别进行下列5个实验,并持续观察30天。

编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2 mL浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
2 | 先加入4 mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 铜片始终无明显变化 |
3 | 加入2 mL NaOH浓溶液 | 铜片始终无明显变化 |
4 | 先加入2 mL浓硫酸 再通入约4 mL CO2 | 铜片始终无明显变化 |
5 | 先加入2 mL蒸馏水 再通入约4 mL CO2 | 铜片表面变成绿色 |
【解释与结论】
(1)实验中,NaOH浓溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是________。
(3)实验2中,试管内的气体主要含有CO2、________。
(4)得出“铜生锈一定与H2O有关”的结论,依据的两个实验是________(填编号)。
(5)由上述实验可推知,铜片生锈的条件是_________________。
【反思与评价】
(6)在猜想与假设时,同学们认为铜生锈与N2无关,其理由是________。
(7)兴趣小组的同学认为不需进行上述实验,他们向铜锈中加入稀盐酸并把生成的气体通入___。
已知:白磷的着火点为 40℃。

内容 | 【实验 1】测定空气中氧气含量 | 【实验 2】研究燃烧条件 |
实验步骤 | 燃烧匙中放足量白磷,烧杯中盛放足量水,用激光手电照射白磷,白磷燃烧起来。待白磷熄灭冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到 ________。 | 向广口瓶中加入少量二氧化锰,烧杯中盛有 80℃的热水, 在烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞用注射器向瓶中注入适量H2 O2 溶液 |
(1)实验前检查装置气密性:打开弹簧夹,向烧杯中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住广口瓶瓶外壁,说明装置的气密性良好的现象是________。
(2)补全实验1中的实验现象________。
(3)实验2中,推入 H2O2溶液后,瓶内发生反应的化学方程式为________,实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是________。
2.科普阅读题- (共1题)
咸鸭蛋是人们常用的一种食品,咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙,对儿童身体及骨骼的生长有帮助,并能在一定程度上预防贫血。
资料1:腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中,食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透,虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分,但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。
资料2:腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤:鲜蛋→检验(照蛋)→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天,就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示,将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟,蛋壳(主要成分是CaCO3)与盐酸溶液发生反应,蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中,溶液更易通过蛋膜进入蛋清,只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋(蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准),且口感很好。
资料3:影响咸鸭蛋品质的因素
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下,蛋黄指数越高,品质越好。不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。

资料4:咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同,但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高,折算成含盐量,每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙,“锌”“钙”指的是________(填“分子”、“原子”
或“元素”)。
(2)请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________。
(3)影响咸鸭蛋品质的因素有_____________。
(4)当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时,用盐量为_____g/(100g),咸鸭蛋品质最高。
(5)请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________。
3.简答题- (共1题)

(1)向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎,目的是_______________________。
(2)吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____________。
(3)接触室中化合价发生改变的元素有_____________。
4.单选题- (共17题)
A.冶炼过程对环境没有污染 |
B.反应①中只有氧元素化合价没有改变 |
C.反应②属于置换反应 |
D.金属Ti在加热时不易跟氧气反应 |

A.甲的化学式为CH2 | B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 |
C.甲、乙、丙都是氧化物 | D.乙中氢元素质量分数最低 |

A. 钠的原子序数为11
B. 钠原子核外有3个电子层
C. 钠的相对原子质量为22.989
D. 化学反应中,钠原子易得电子
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证氯化钠溶液中混有盐酸 | 取少量溶液,滴加无色酚酞溶液 |
B | 比较Fe,Cu,Ag的金属活动性 | 铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液 |
C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
D | 除去粗盐中的可溶性杂质 | 将粗盐研碎,溶解,蒸发 |
A.A | B.B | C.C | D.D |

A.甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大 |
B.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等 |
C.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 |
D.25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃ |
5.选择题- (共4题)
阅读《埃博拉病毒——人类共同的敌人》,完成后面小题。
①2014年埃博拉病毒在西非蔓延,并在全球拉响警报。由于这种病毒的传染性超强,且致死率高达50%~90%,因而被世界卫生组织定义为最高危险级别的病毒。同时,这种病毒也被视为最高等级的生物恐怖袭击武器。1976年,埃博拉病毒在非洲埃博拉河附近被首次发现,也就由此而得名。多年来多次爆发被控制,但从未被消灭。科学家将这一病毒分为扎伊尔型、苏丹型、科特迪瓦埃型和莱斯顿型,除莱斯顿型对人不致病外,其余三种亚型感染后,均可导致人发病。据不完全统计,非洲埃博拉病例已愈两万,死亡病例近八千。如此凶险的病毒,若不能得到良好控制,后果肯定是灾难性的。
②当前,埃博拉病毒主要在非洲国家流行。该病毒会引起埃博拉出血热的发生,这是一种急性出血性传染病,潜伏期为2天~21天,一般为5天~12天。在潜伏期内,病毒传染风险较小,一旦发病,则发展十分迅速。重症患者发病两三天后就可能死亡。
③目前,人类对这种病毒普遍易感,发病则主要集中在成年人。不仅如此,该病毒是人畜共通病毒,不仅能感染人类,也能引起灵长类动物如猩猩、猴子等感染。“接触”是这种病毒最主要的传播途径,与被感染者的血液、体液、分泌物、排泄物直接接触,会造成病毒感染。需要特别注意的是,医院内传播也是导致埃博拉出血热暴发流行的重要因素。这是因为感染了埃博拉病毒的患者,血液中可维持很高的病毒含量,所以医务人员在治疗或护理患者,以及处理病人遗体过程中,若没有严格的防护措施,就极易受到感染。世界卫生组织表示,迄今为止,在几内亚、利比里亚、尼日利亚和塞拉利昂四个国家,一共有240多名医务工作者感染了埃博拉病毒,其中已经有120多人死亡。
④埃博拉出血热的早期临床症状没有特殊性,所以应特别注意与其他病毒性出血热进行区别,如拉沙热、克里米亚—刚果出血热等。目前,对于埃博拉病毒的确诊主要依靠实验室检测,我国已具备这种检测能力,并在2014年年底成为继美国、加拿大之后世界上第三个进入临床试验的埃博拉疫苗的国家。截至目前,中国已连续4轮向西非疫区国家提供人力和物力援助。中国援建的利比里亚诊疗中心已于2014年11月25号建成。如果发现有可疑病例,以及三周内有疫区居留史,应马上进行隔离、排查。对于埃博拉出血热的治疗,如今尚缺乏特效疗法及药物,只能进行一些对症和支持治疗,而且也没有疫苗可以预防。
⑤因此,只能尽量隔离控制传染源和加强个人防护。如无特殊情况,应避免出入疫区。在受到影响的雨林地区,要减少与猴子、猿等高危染病动物的接触,食用肉类、血液类等食品要彻底煮熟。此外,基于现有证据,人们认为果蝠可能是埃博拉病毒的原始宿主。
阅读肖万君的《切莫错待“半小时”》片段,完成后面小题。
①“半小时”在一些人看来,是零星的时间。因其小、零碎,一些人从不将其放在眼里,而是轻易让其白白流失。
②比如,有的人上班经常晚到“半小时”,下班经常早走“半小时”;有的人一看只剩下“半小时”了,以为干不成什么事了,就撂下正事闲聊乱侃起来。
③当对此提出异议时,有人辩解道:“不就是短短的‘半小时’嘛!有它能办成个什么事?无它又有什么大不了?”
④“半小时”,真的是无济于事、可有可无吗?据笔者所掌握的有关资料看,一些有成就的专家、学者、伟人,都不是这样认识和对待时间的。世界著名的生物学家达尔文说:“我从来不认为半小时是微不足道的很小的一段时间。”他在总结自己事业成功的经验时告诫人们:“完成工作的方法是爱惜每一分钟。”鲁迅先生也说:“时间就像海绵里的水,只要愿挤,总还是有的。”因为如此,他著作等身,成为了中国现代文学的巨匠。真是:凡在事业上有所成就的人,无一不是利用时间的能手。
⑤为什么一些人只看重成块的“大段时间”,而不把零星的“小段时间”放在眼里呢?一个重要原因是,他们认为,只有“大段时间”才好办事情,用起来才方便,而零星的“小段时间”,一次办不完一件事,用起来有些麻烦。
⑥应当认识到, 。“大段时间”比较集中,用起来充裕、方便,“小段时间”比较分散、零碎,用起来较为麻烦,这是两者的不同。但是,“大段时间”是由“小段时间”积成的,是含在一节节“小段时间”之中的,没有分分秒秒,就没有“半小时”、“一小时”,没有月月年年。“天下大事,必作于细。合抱之木,生于毫末。九层之台,起于垒土。千里之行,始于足下。”不善于利用时间,不仅“小段时间”会失掉,“大段时间”的效率也会降低,“大段时间”也会转化成为“小段时间”。一个人每天、每周、每月要做许许多多事情,每件事情不会都是恰恰用整时间做完。人的一生中是会经常地、大量地遇到零星的“小段时间”的,充分利用好这些零星的“小段时间”,对于人的一生具有重要意义。
⑦“时间就是生命。”“时间就是财富。”“一寸光阴一寸金,寸金难买寸光阴。”立志事业有成的朋友们,请珍惜工作中的一个个“半小时”,过好自己生命中的“每一分钟”吧! (选自《人民日报》)
下面这段文言文,完成后面小题。
晏子治东阿①,三年,景公召而数(shǔ)②之曰:“吾以子为可,而使子治东阿,今子治而乱,子退而自察也,寡人将加大诛③于子。”
晏子对曰:“臣请改道易行而治东阿,三年不治,臣请死之。”景公许。于是明年上计,景公迎而贺之曰:“甚善矣,子之治东阿也!”晏子对曰:“前臣之治东阿也,属托不行,货赂不至,陂(bēi)池之鱼,以利贫民。当此之时,民无饥,君反以罪臣。今臣后之东阿也,属托行,货赂至,并重赋敛,仓库少内(nà),便④事左右⑤,陂池之鱼,入于权宗。当此之时饥者过半矣君乃反迎而贺。臣愚不能复治东阿,愿乞骸骨,避贤者之路。”再拜,便僻⑥。景公乃下席而谢之曰:“子强复治东阿,东阿者,子之东阿也,寡人无复与(yù)焉。”
——节选自刘向:说苑《理政》
【注】①东阿:齐国的阿邑,地名。 ②数:责备 ③诛:责罚 ④内(nà):纳 ⑤便:顺⑥左右:君之宠幸 ⑦便僻:恭敬得很 ⑧强:勉力 ⑨与(yù):参预,干预。
下面这段文言文,完成后面小题。
晏子治东阿①,三年,景公召而数(shǔ)②之曰:“吾以子为可,而使子治东阿,今子治而乱,子退而自察也,寡人将加大诛③于子。”
晏子对曰:“臣请改道易行而治东阿,三年不治,臣请死之。”景公许。于是明年上计,景公迎而贺之曰:“甚善矣,子之治东阿也!”晏子对曰:“前臣之治东阿也,属托不行,货赂不至,陂(bēi)池之鱼,以利贫民。当此之时,民无饥,君反以罪臣。今臣后之东阿也,属托行,货赂至,并重赋敛,仓库少内(nà),便④事左右⑤,陂池之鱼,入于权宗。当此之时饥者过半矣君乃反迎而贺。臣愚不能复治东阿,愿乞骸骨,避贤者之路。”再拜,便僻⑥。景公乃下席而谢之曰:“子强复治东阿,东阿者,子之东阿也,寡人无复与(yù)焉。”
——节选自刘向:说苑《理政》
【注】①东阿:齐国的阿邑,地名。 ②数:责备 ③诛:责罚 ④内(nà):纳 ⑤便:顺⑥左右:君之宠幸 ⑦便僻:恭敬得很 ⑧强:勉力 ⑨与(yù):参预,干预。
6.填空题- (共7题)
已知:白酒由乙醇和水组成。

(1)白酒属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)布手帕“烧不坏”的原因有 ________。
(3)实验过程中运用了________的研究方法。

(1)9种物质中属于单质的是_______。
(2)进行游戏。
游戏规则:依据问题,进行抢答。
①若两张牌上的物质反应后溶液变为黄色,则该反应的化学方程式是________。
②上述9张牌中除水外的另外8种物质都能转化生成水,写出化合反应转化生成水的化学方程式是________。
(3)“九宫格”起源于河图洛书,是中国古代流传下来的神秘图案。将9张牌排列成如下“九宫格”,其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化,若“九宫格”中的2、4、6和8四张牌分别代表Na2CO3、CO2、Ca(OH)2、Fe2O3,则1、3、5、7、9五张牌分别代表_______________。

(1)早晨醒来她吃早餐。
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果,其中富含维生素的是________。
②牛奶中含有丰富的钙元素,如果缺乏会引起________。
(2)她出发了。
①她携带的物品中,主要材料属于有机合成材料的是________(填字母序号)。


②背包中她还携带了治疗胃酸过多的药物小苏打,写出小苏打与胃酸反应的化学方程式________。
(3)在路上,她发现我市正大力推行“清洁能源”工程。
①煤改气是指将传统的燃煤改成燃烧天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________,天然气、煤、________统称为化石燃料。
②为保护环境防治雾霾,我市大力推动清洁能源的发展。以下为清洁能源的是________。



A.光伏发电 B.电动汽车 C.风力发电
(4)走进平谷的万亩桃花林中,她闻到了阵阵花香,是因为分子______。
(5)她在游览时自带的水喝完了,她在路边发现了一条小河河水很浑浊而河边的一个小水坑里的水却很清澈。小河与水坑之间的砂石的作用是________,她想到了用如图所示自制净水器来净化小坑里的水,其中活性炭的作用是________。她又联想起电解水实验,反应的化学方程式为________。

(6)她走进景区。游览了著名的天云山玻璃栈道,锻炼了胆量。玻璃的主要成分是SiO2,其中Si元素的化合价为________。
(7)在游览中她看到了一座铁索桥。
①联系所学金属冶炼的知识,提出了下列问题:
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________(写化学方程式)。
建造这座桥大约用了112吨铁,理论需要氧化铁________吨。
②走过铁索桥后她发现有位游客不小心擦伤了手,她赶快拿出自带的碘酒帮其消毒。碘酒是将碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液,碘酒中的溶剂是_______。
(8)临近中午她饿了,她打开了自带的即热饭盒,其内部结构如图所示。需要加热食物时,让盒内的水与生石灰接触即可,此反应的化学方程式为________。

(9)游玩归来,她看新闻。
使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物(如二氧化氮)反应,生成无污染的气体排出。
①尿素属于______肥。
②尿素中碳氢元素质量比:________。
③补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式:4 CO(NH2)2 + 6NO2

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实验1:铁丝在氧气中燃烧 | 实验2:倾倒二氧化碳 |
(1)实验1中反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)实验2中的现象说明二氧化碳具有_____________性质。
A、不能燃烧 B、不能支持燃烧 C、能溶于水 D、密度比空气大
已知:CuO + H2SO4 = CuSO4 +HO;Fe + Fe2(SO4)3="3Fe" SO4

(1)写出过程Ⅲ的化学方程式是________。
(2)A~F中,含铁元素的有(填字母序号): _____________。

(1)操作①中,需称量氢氧化钠固体的质量是_____g。
(2)用图①装置称量氢氧化钠固体,正确的操作是________(填序号)。
A、直接放在托盘上称量。
B、在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸,将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量。
C、先称量一个小烧杯质量,再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。
(3)操作②中,玻璃棒的作用是___________;在量取蒸馏水读数时,视线如图所示(其他操作正确),会造成所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

资料:柠檬酸是柠檬中富含的一种有机酸。洗衣粉的成分中含有碳酸钠。

(1)她取少量洗衣粉于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,再加入1-2酚酞溶液变红色,则溶液显__________性。
(2)她取过量的柠檬酸溶液直接加入烧杯的洗衣粉水混合液中,观察到的现象是________。
7.实验题- (共1题)
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【1】题量占比
科学探究题:(2道)
科普阅读题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(4道)
填空题:(7道)
实验题:(1道)
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【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:17
7星难题:0
8星难题:5
9星难题:4