A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：
(1)H的化学式为_______________，D的电子式为_____________。
(2)工业上用A制取N反应的化学方程式为：____________________。
(3)I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：_____________________。
(4)G与M反应的化学方程式为____________________________。

(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是_____________(填序号)。此类反应具备的条件是①_________反应，②_________反应。
A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0
B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)△H>0
C．CaC₂(s)+2 H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0
D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：__________。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是__________________________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为_______________________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液。

①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_________________。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

(1)A和E所形成的化合物的电子式是_________
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)
(3)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是____________
(4)A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个；
(5)已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)____________。

2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是：（）
A. 温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因
B. 汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的
C. 氢氧燃料电池的正极反应可表示为H₂－2e^－=2H⁺
D. 钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是( )

A. 阴极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
B. 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)₃
C. 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D. 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄ 固体以增强导电性

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A. 图①表示可逆反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)中的△H大于0
B. 图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C. 图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是( )
A. 原子序数一定是Z>X>Y B. X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D. 工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（  ）

A．只有①

B．②④

C．③④

D．②③

在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）

A. 石墨     B. 白磷 C. CCl₄ D. C₈H₈(立方烷)

已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应
①甲溶液A + B + C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
（1）A的电子式是______________。
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是_______________。
（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________。
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是_______________。
（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为________、________。第二步采用的反应条件为__________________________。
（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是: _______________________。
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出__________。
（7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是_____________。

某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：

(1)写出B装置中的电极反应：
阴极：____________；阳极：____________；
(2)回答观察到A装置中的现象：
①________________；
②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平；
③________________。
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_____________；
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。
_______________。

（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。